Question

Сколько потребуется соды Na2CO3 для полной нейтрализации 140г. соляной кислоты?

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

n(HCl) = m/M = 140/36,5 = 3,8 моль

n(Na2CO3) = n(HCl)/2 = 3,8/2 = 1,9 моль

m(Na2CO3) = n*M = 1,9*106 = 201,4 г

Ответ: 201 г

 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить молярные соотношения между соляной кислотой (HCl) и содой (Na2CO3).

1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в молях.

Молярная масса HCl = 1(атом водорода) + 35,5(атом хлора) = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 140 г / 36,5 г/моль ≈ 3,84 моль

2. Для полной нейтрализации соляной кислоты (HCl) требуется такое же количество молей соды (Na2CO3), потому что один моль HCl реагирует с одним молем Na2CO3.

3. Молярная масса Na2CO3 = 2(атома натрия) + 1(атом углерода) + 3(атома кислорода) + 12(масса одного атома углерода) = 105,99 г/моль

Таким образом, количество соды (Na2CO3), необходимое для полной нейтрализации 140 г соляной кислоты:

Количество вещества Na2CO3 = количество вещества HCl = 3,84 моль

Масса соды = количество вещества × молярная масса = 3,84 моль × 105,99 г/моль ≈ 406,75 г

Таким образом, для полной нейтрализации 140 г соляной кислоты потребуется около 406,75 г соды (Na2CO3).