Question

вычислить массу аммиака,который можно получить при взаимодействии азота и 15 граммов водорода,содержащего 10 % примесей.

Answer 1

  6,75 моль  х моль

N2+3H2=2NH3

     3 моль 2моль

mчистого(H2)=m--m*w/100%=15-15*10%/100%=13.5 г

n(H2)=mчистого/M=13,5/2=6,75 моль

 

6,75 моль------х моль

3 моль    ------2 моль

 

х=2*6,75/3=4,5 моль

m(NH3)=n*M=4.5*17=76.5 г

Ответ: 76,5 г.

 

 

Answer 2

Конечно, посчитаем!

Сначала определим количество чистого водорода в 15 граммах водорода, учитывая, что 10% - примеси.

Масса чистого водорода = масса водорода - масса примесей Масса чистого водорода = 15 г * (1 - 0.10) = 15 г * 0.9 = 13.5 г

Затем установим соотношение между молями азота и водорода в реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Соотношение между азотом и водородом в этом уравнении - 1:3.

Теперь найдем количество вещества азота и водорода:

Молярная масса N₂ = 2 * молярная масса N = 2 * 14 г/моль = 28 г/моль Молярная масса H₂ = 2 * молярная масса H = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Масса азота = масса азота / молярная масса азота = 15 г / 28 г/моль ≈ 0.536 моль азота Масса водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 13.5 г / 2 г/моль ≈ 6.75 моль водорода

Соотношение между молями азота и водорода в реакции - 1:3. Таким образом, азота будет ограничивающим реагентом, так как его количество меньше по сравнению с водородом в соответствии с уравнением реакции.

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль азота образует 2 моля аммиака. Таким образом, количество аммиака, которое можно получить:

0.536 моль N₂ * (2 моль NH₃ / 1 моль N₂) = 1.072 моль NH₃

Наконец, вычислим массу полученного аммиака:

Молярная масса NH₃ = 14 г/моль (N) + 3 г/моль (H) = 17 г/моль Масса NH₃ = количество молей NH₃ * молярная масса NH₃ = 1.072 моль * 17 г/моль ≈ 18.264 г

Таким образом, можно получить приблизительно 18.264 г аммиака при реакции азота с 15 г водорода, содержащего 10% примесей.