Question

Какую массу оксида натрия можно получить из 27 г натрия

Answer 1

4Na+O₂→2Na₂O
n(Na)=m/M=27г/23г/моль=1,17 моль
2n(Na)=Na₂O
n(Na₂O)=1.17 моль →m(Na₂O)=n*M=1.17моль*62г/моль=72,54г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать уравнение химической реакции сгорания натрия в кислороде. Оно имеет вид:

$$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$

Это уравнение показывает, что из 4 моль натрия (масса 92 г) можно получить 2 моль оксида натрия (масса 62 г). Соответственно, из 1 моль натрия (масса 23 г) можно получить 0,5 моль оксида натрия (масса 15,5 г). Тогда из 27 г натрия можно получить:

$$\frac{27}{23} \times 15,5 \approx 18,4$$

Ответ: из 27 г натрия можно получить примерно 18,4 г оксида натрия.