Question

вычислите массу оксида P(5) который может прореагировать с 4 г гидроксида натрия при получении соли фосфата натрия

Answer 1

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) = m/M = 4г/40г/моль = 0,1моль 

По уравнению реакции n(P2O5) = 6n(NaOH) , n(P2O5) = 0,1/6 = 0,016моль

m(P2O5) = n x M = 0,016моль х 142г/моль = 2,27г

Answer 2

Конечно, давайте посчитаем массу оксида P(5), который может прореагировать с 4 г гидроксида натрия для получения соли фосфата натрия.

Сначала определим уравнение реакции между оксидом фосфора(V) и гидроксидом натрия:

\[ \text{P}_2\text{O}_5 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы оксида P(5) реагируют с 6 молекулами гидроксида натрия, образуя 2 молекулы соли фосфата натрия и 3 молекулы воды. Таким образом, отношение между молями оксида P(5) и гидроксида натрия составляет 2:6 или 1:3.

Молярная масса \(\text{P}_2\text{O}_5\) (оксида P(5)) составляет приблизительно 141.94 г/моль, а молярная масса \(\text{NaOH}\) (гидроксида натрия) около 39.997 г/моль.

Теперь давайте посчитаем массы, используя это соотношение:

Сначала выразим количество молей гидроксида натрия:

\[ \text{Моля гидроксида натрия} = \frac{\text{Масса гидроксида натрия}}{\text{Молярная масса }\text{NaOH}} \] \[ \text{Моля гидроксида натрия} = \frac{4\, \text{г}}{39.997\, \text{г/моль}} \approx 0.1\, \text{моль} \]

Так как соотношение между молями оксида P(5) и гидроксида натрия составляет 1:3, то количество молей оксида P(5) будет:

\[ \text{Моля оксида P}_2\text{O}_5 = 0.1\, \text{моль} \times \frac{1}{3} = 0.033\, \text{моль} \]

Теперь найдем массу оксида P(5):

\[ \text{Масса оксида P}_2\text{O}_5 = \text{Моля оксида P}_2\text{O}_5 \times \text{Молярная масса }\text{P}_2\text{O}_5 \] \[ \text{Масса оксида P}_2\text{O}_5 = 0.033\, \text{моль} \times 141.94\, \text{г/моль} \approx 4.68\, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида P(5), необходимая для реакции с 4 г гидроксида натрия, составляет примерно 4.68 г.