Question

Сумма масс всех продуктов электролиза раствора, содержащего 1 моль нитрата серебра. Ответы: 179, 716, 185, 358, 203

Answer 1

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3.
     1 моль                 1    0,25        1

масса = 108 + 8 + 63 = 179 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую формулу нитрата серебра (AgNO3) и знать молярную массу каждого элемента, входящего в состав этой соли.

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Молярная масса азота (N) равна 14,01 г/моль. Молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Теперь можем вычислить молярную массу нитрата серебра (AgNO3): Молярная масса AgNO3 = (107,87 г/моль) + (14,01 г/моль) + 3*(16,00 г/моль) = 169,87 г/моль.

Так как в растворе содержится 1 моль нитрата серебра, то масса этого вещества равна молярной массе: Масса нитрата серебра = 169,87 г/моль.

Таким образом, сумма масс всех продуктов электролиза раствора, содержащего 1 моль нитрата серебра, равна 169,87 г/моль.

Ответ: 169,87 г/моль.