Question

Высшую валентность сера проявляет в соединении. H2s;h2so3;so2;h2so4. Уравнение окислительно восстановитлетно реакции CaCO3-caO+cO2; so3+h2о-h2so4. H2+CuO-Cu+h2о и еще одно ;хлорид ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества имеющего формулу cl2; mgCl2; agCl; cCl4. Сульфат натрия нельзя получить взаимодействием веществ naOh и h2so4; so3 и naOh ; cuSo4 и naNo3 и еще одно. массовая доля кислорода в сульфите кальция равна 40% 13 16 27%

Answer 1

высшую валентность сера проявляет в соединении  =   H2SO4

 

Answer 2

1) H2SO4; сульфат нельзя получить из SO3+NaOH

Answer 3

1. Высшую валентность сера проявляет в соединении: - H₂S₀₃ (сернистая кислота) и H₂SO₄ (серная кислота).

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции: - \( \ce{CaCO3 -> CaO + CO2} \) (карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ). - \( \ce{2SO3 + H2O -> 2H2SO4} \) (тройной оксид серы реагирует с водой, образуя серную кислоту).

и

- \( \ce{H2 + CuO -> Cu + H2O} \) (водород восстанавливает оксид меди, образуя медь и воду).

3. Диссоциация в водном растворе веществ с формулой Cl₂, MgCl₂, AgCl, CCl₄: - \( \ce{Cl2 -> 2Cl-} \) (дихлор реагирует, образуя ионы хлорида). - \( \ce{MgCl2 -> Mg^{2+} + 2Cl-} \) (хлорид магния диссоциирует на ионы магния и хлорида). - \( \ce{AgCl -> Ag+ + Cl-} \) (хлорид серебра диссоциирует на ионы серебра и хлорида). - \( \ce{CCl4}\) в водном растворе не диссоциирует, так как это молекулярное соединение.

4. Сульфат натрия нельзя получить взаимодействием веществ: - \( \ce{NaOH + H2SO4} \) (образуется вода и сульфат натрия). - \( \ce{SO3 + NaOH} \) (образуется натриевая сульфатная кислота). - \( \ce{CuSO4 + NaNO3} \) (образуется натриевый сульфат и нитрат меди).

5. Массовая доля кислорода в сульфите кальция: - Рассмотрим молекулу сульфита кальция \(\ce{CaSO3}\). Массовая доля кислорода в этом соединении рассчитывается следующим образом: - Молярная масса \(\ce{CaSO3} = \text{масса }\ce{Ca} + \text{масса }\ce{S} + 3 \times \text{масса }\ce{O}\). - Молярная масса кислорода \(\text{масса }\ce{O} = 16 \ \text{г/моль}\). - Массовая доля кислорода \(= \frac{3 \times 16}{\text{молярная масса }\ce{CaSO3}} \times 100\%\). - Подставим значения и решим: \(= \frac{3 \times 16}{74.1} \times 100\% \approx 40.87\%\).

Таким образом, массовая доля кислорода в сульфите кальция равна приблизительно 40.87%.