Question

При выжигaнии пиритa FeS2 в кислороде обрaзуются оксиды ферумa(III) и сульфурa(IV). Вычислите объем (л)кислородa (н. у.), необходимый для взaимодействия с пиритом мaссой 6 кг.

Answer 1

N(FeS2)=6000г/120г/моль=50моль

4FeS2+11 O2=8SO2+2Fe2O3

4моль--------11моль
4FeS2--------11(O2)
50моль-----х=137.5моль

n(O2)=22.4*137.5=3080л/1000=3.08м3

Answer 2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 6*246,4/480=3,08л О2

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. При выжигании пирита FeS2 в кислороде образуются оксиды ферума(III) и сульфура(IV). Эта реакция может быть записана следующим образом:

$$4FeS2 + 11O2 \rightarrow 2Fe2O3 + 8SO2$$

Для вычисления объема кислорода (н. у.), необходимого для взаимодействия с пиритом массой 6 кг, нужно сначала найти количество вещества пирита в молях. Для этого нужно разделить массу пирита на его молярную массу:

$$n(FeS2) = \frac{m(FeS2)}{M(FeS2)} = \frac{6000 \text{ г}}{119,98 \text{ г/моль}} \approx 50,01 \text{ моль}$$

Затем нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества кислорода в молях, необходимое для полного превращения пирита:

$$n(O2) = \frac{11}{4}n(FeS2) = \frac{11}{4} \times 50,01 \text{ моль} \approx 137,53 \text{ моль}$$

Наконец, нужно умножить количество вещества кислорода на его молярный объем при нормальных условиях (н. у.):

$$V(O2) = n(O2) \times V_m = 137,53 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 3081,67 \text{ л}$$

Ответ: для взаимодействия с пиритом массой 6 кг необходимо 3081,67 л кислорода (н. у.).Ответь+подробно.+При+выжигaнии+пиритa+FeS2+в+кислороде+обрaзуются+оксиды+ферумa(III)+и+сульфурa(IV).+Вычислите+объем+(л)кислородa+(н.+у.),+необходимый+для+взaимодействия+с+пиритом+мaссой+6+кг.