Question

К порции кальций гидроксида массой 3,7 г добавили 8,4г нитратной кислоты. Какое соединение прорягировало неполностью. Вычислите массу соли, которая образовалась

Answer 1

Решила,думаю,разберетесь)

Answer 2

При реакции кальция гидроксида (Ca(OH)2) с нитратной кислотой (HNO3) образуется кальциевый нитрат (Ca(NO3)2) и вода (H2O).

Для определения соединения, которое прореагировало неполностью, нужно сравнить количество веществ, которые были добавлены. В данном случае, масса кальция гидроксида составляет 3,7 г, а масса нитратной кислоты составляет 8,4 г.

Расчет массы соли, которая образовалась:

1. Найдем количество вещества кальция гидроксида: - Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 74,10 г/моль - Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 3,7 г / 74,10 г/моль = 0,05 моль

2. Найдем количество вещества нитратной кислоты: - Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль - Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 8,4 г / 63,01 г/моль = 0,13 моль

3. Сравним количество вещества кальция гидроксида и нитратной кислоты: - Количество вещества Ca(OH)2 = 0,05 моль - Количество вещества HNO3 = 0,13 моль

Исходя из полученных данных, видно, что нитратная кислота прореагировала в большем количестве, чем кальций гидроксид. Это означает, что кальций гидроксид прореагировал неполностью.

Вычисление массы соли, которая образовалась:

1. Найдем количество вещества кальциевого нитрата: - Количество вещества Ca(NO3)2 = количество вещества HNO3 = 0,13 моль

2. Найдем массу кальциевого нитрата: - Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 164,09 г/моль - Масса Ca(NO3)2 = количество вещества * молярная масса = 0,13 моль * 164,09 г/моль = 21,29 г

Таким образом, масса соли, которая образовалась, составляет 21,29 г.