Question

Объем углекислого газа, выделившегося при действии на кальций-карбонат соляной кислоты массой 50г с массовой долей НСl 0.0073(7.3%) равен: а) 1,12 дм3 б)2.24 дм3 в)22.4 дм3 г)нет ответа

Answer 1

A) 1,12 дм^3 ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀

Answer 2

При действии на кальций-карбонат соляной кислоты образуется углекислый газ (CO2) и раствор кальция хлорида (CaCl2). Чтобы определить объем углекислого газа, выделившегося при этой реакции, нужно использовать закон пропорций в химии.

Масса кальция-карбоната (CaCO3) равна 50 г, а массовая доля HCl (соляной кислоты) составляет 0.0073 (или 7.3%).

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество вещества CaCO3 и HCl, а затем использовать их соотношение для определения количества выделившегося углекислого газа.

Расчет количества вещества CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атомов Ca) + 12.01 г/моль (масса атомов C) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов O) = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль = 0.499 моль

Расчет количества вещества HCl:

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (масса атома H) + 35.45 г/моль (масса атома Cl) = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 0.0073 * 50 г / 36.46 г/моль = 0.01 моль

Определение соотношения между CaCO3 и CO2:

Исходя из сбалансированного уравнения реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Можно видеть, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.

Расчет количества выделившегося углекислого газа:

Количество вещества CO2 = количество вещества CaCO3 = 0.499 моль

Определение объема выделившегося углекислого газа:

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 дм3.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при действии на кальций-карбонат соляной кислоты массой 50 г с массовой долей HCl 0.0073 (7.3%), равен 22.4 дм3 (вариант в).

[[1]]