Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Разобрать уравнение реакции с точки зрения ОВР: Al + HCl; С точки зрения ТЭД: Al+H2SO4.

Answer 1

1) С точки зрения овр

 

2Al+6HCl=2AlCl+3H2

у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3

Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановитель

у водорода степень окисления -1 переходит в 0

2Н(-1)+2е=Н2(0)

е- это электроны

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2

на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль

3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды

Al2(SO4)3=2Al(+)+3+3SO4(-)

 

Answer 2

овр=ов + а=254 тэд + 2с04

Answer 3

Разбор уравнения реакции с точки зрения ОВР: Al + HCl

Уравнение реакции: Al + HCl -> AlCl3 + H2

С точки зрения Основной Вещественной Реакции (ОВР), мы рассматриваем переход электронов и изменение степени окисления элементов в реакции.

1. Степени окисления элементов в исходных веществах: - Алюминий (Al) имеет степень окисления 0. - Водород (H) имеет степень окисления +1 в соединении с хлором (HCl).

2. Степени окисления элементов в продуктах реакции: - Алюминий (Al) имеет степень окисления +3 в соединении с хлором (AlCl3). - Водород (H) имеет степень окисления +1 в молекуле водорода (H2).

3. Рассмотрим переход электронов: - Алюминий (Al) теряет 3 электрона, чтобы достичь стабильной степени окисления +3. - Водород (H) получает 1 электрон от алюминия, чтобы достичь стабильной степени окисления 0.

Таким образом, в уравнении реакции между алюминием (Al) и хлоридом водорода (HCl), алюминий теряет 3 электрона и окисляется, а водород получает 1 электрон и восстанавливается.

Разбор уравнения реакции с точки зрения ТЭД: Al + H2SO4

Уравнение реакции: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

С точки зрения Термической Энергии Диссоциации (ТЭД), мы рассматриваем разложение веществ на составляющие и анализ энергетических изменений в реакции.

1. Разложение исходных веществ: - Серная кислота (H2SO4) разлагается на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). - Алюминий (Al) не разлагается и остается в неизменном состоянии.

2. Образование продуктов реакции: - Алюминий (Al) соединяется с двумя ионами сульфата (SO4^2-) и образует алюминий сульфата (Al2(SO4)3). - Два иона водорода (H+) соединяются и образуют молекулу водорода (H2).

3. Энергетические изменения: - Разложение серной кислоты (H2SO4) требует энергии, так как это эндотермическая реакция. - Образование алюминия сульфата (Al2(SO4)3) и молекулы водорода (H2) высвобождает энергию, так как это экзотермическая реакция.

Таким образом, в уравнении реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4), серная кислота разлагается на составляющие, а алюминий соединяется с ионами сульфата и образует алюминий сульфат. В результате образуется молекула водорода и высвобождается энергия.