Question

Ca(OH)2 массой 3.7г + HNO3 массой 8,4г. Найти массу соли, получившуюся после уравнения

Answer 1

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
n(Ca(OH)2)=3,7/(17×2+40)=0,05моль (недостаток)
n(HNO3)=8,4/(14+1+48)=0,133 (избыток)
n(Ca(NO3)2)=n(Ca(OH)2)=0,05 моль
m(Ca(NO3)2)=0,05×(40+2×(14+48))=8,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между Ca(OH)2 и HNO3.

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Ca(OH)2 приходится две молекулы HNO3. Поэтому, чтобы найти количество Ca(OH)2, нужно разделить массу HNO3 на молярную массу HNO3 и умножить на мольное отношение между Ca(OH)2 и HNO3.

Молярная масса HNO3 = 1*1 + 14*1 + 16*3 = 63 г/моль Мольное отношение Ca(OH)2 к HNO3 = 1/2

Количество молей Ca(OH)2 = (8,4 г / 63 г/моль) * (1/2) = 0,133 моль

Масса Ca(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0,133 моль * 74 г/моль = 9,842 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, получившейся после реакции, составляет 9,842 г.