Question

Какую массу фенола надо взять для образования 200г раствора карболки,в котором массовая доля фенола составляет 5%

Answer 1

M(C6H6) = ω*m(p-pa) = 0,05*200 г. = 10 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся формулой для массовой доли:

\[ \text{Массовая доля (мас.%)} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\% \]

Вы ищете массу фенола (\(m_{\text{фенола}}\)), которую нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей фенола 5%. Пусть \(m_{\text{раствора}}\) - общая масса раствора.

Тогда формула для массовой доли будет выглядеть так:

\[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \]

Мы также знаем, что общая масса раствора (\(m_{\text{раствора}}\)) равна сумме массы фенола (\(m_{\text{фенола}}\)) и массы воды (\(m_{\text{воды}}\)), так что:

\[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{фенола}} + m_{\text{воды}} \]

Теперь у нас есть две уравнения:

\[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] \[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{фенола}} + m_{\text{воды}} \]

Заметим, что воду можно выразить через массу фенола с использованием второго уравнения:

\[ m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{фенола}} \]

Подставим это выражение в первое уравнение:

\[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] \[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{фенола} + m_{\text{воды}}}} \times 100\% \] \[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{фенола} + (m_{\text{раствора}} - m_{\text{фенола}})}} \times 100\% \]

Теперь решим это уравнение относительно \(m_{\text{фенола}}\):

\[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] \[ 5\% = \frac{m_{\text{фенола}}}{m_{\text{фенола} + (m_{\text{раствора}} - m_{\text{фенола}})}} \times 100\% \]

Теперь решим это уравнение относительно \(m_{\text{фенола}}\). Умножим обе стороны на знаменатель дроби:

\[ 0.05 \times (m_{\text{фенола} + m_{\text{раствора}} - m_{\text{фенола}}}) = m_{\text{фенола}} \] \[ 0.05 \times m_{\text{раствора}} = 0.95 \times m_{\text{фенола}} \]

Теперь разделим обе стороны на 0.95:

\[ m_{\text{фенола}} = \frac{0.05 \times m_{\text{раствора}}}{0.95} \]

Теперь, когда у нас есть выражение для массы фенола, мы можем подставить значение \(m_{\text{раствора}} = 200\, \text{г}\) в это уравнение:

\[ m_{\text{фенола}} = \frac{0.05 \times 200\, \text{г}}{0.95} \]

Вычислите это значение, чтобы получить массу фенола, которую нужно взять для приготовления 200 г раствора карболки с массовой долей фенола 5%.