Question

Какой объем углекислого газа н.у выделится при обжиге известника массой 250 г. содержащего массовую долю примесей 0.20? 164 26 44.8

Answer 1

0.05мг наверное так. или 0.5

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и мольные соотношения.

Известник (CaCO₃) при обжиге разлагается на оксид кальция (CaO) и двуокись углерода (CO₂) по следующему уравнению:

\[ \text{CaCO₃} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO₂} \]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы известника образуется одна молекула \( \text{CO₂} \). Теперь давайте посмотрим на массовые соотношения. Масса молекулы известника (CaCO₃) равна сумме масс атомов:

\[ \text{Масса CaCO₃} = 40.08 \, \text{(Ca)} + 12.01 \, \text{(C)} + 3 \times 16.00 \, \text{(O)} = 100.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей известника в данном образце:

\[ \text{Моли CaCO₃} = \frac{\text{Масса известника}}{\text{Масса молекулы CaCO₃}} \] \[ \text{Моли CaCO₃} = \frac{250 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 2.499 \, \text{моль} \]

Так как каждая моль CaCO₃ дает одну моль \( \text{CO₂} \), масса углекислого газа будет также равна массе молекулы \( \text{CO₂} \) умноженной на количество молей \( \text{CO₂} \):

\[ \text{Масса CO₂} = \text{Моли CO₂} \times \text{Масса молекулы CO₂} \]

Масса молекулы \( \text{CO₂} \) равна сумме масс атомов углерода и кислорода:

\[ \text{Масса CO₂} = 2 \times 16.00 \, \text{(O)} + 12.01 \, \text{(C)} = 44.01 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массу \( \text{CO₂} \):

\[ \text{Масса CO₂} = 2.499 \, \text{моль} \times 44.01 \, \text{г/моль} \approx 110.01 \, \text{г} \]

Итак, при обжиге известника массой 250 г, содержащего массовую долю примесей 0.20, выделится примерно 110.01 г \( \text{CO₂} \) при н.у.