Question

Сколько граммов меди выделится на катоде , если через раствор сульфата меди (2) пропустить ток силой 4А в течении 3600 секунд ? ( Мэ (Сu) =31,77г/моль)

Answer 1

Calabasas the same. I'm sure it is not an intended recipient, you Aida the beautiful and sexy girl

Answer 2

Для расчета количества меди, выделяющейся на катоде в результате электролиза, можно использовать закон Фарадея. Этот закон утверждает, что масса вещества, выделяющегося или растворяющегося на электроде в результате электролиза, пропорциональна затраченному заряду.

Масса меди (m) можно рассчитать по формуле:

\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F}, \]

где: - \( m \) - масса меди, - \( Q \) - заряд, проходящий через электролит (в кулонах), - \( M \) - молярная масса меди, - \( n \) - количество электронов, необходимых для реакции (равно заряду одного электрона, примерно 1.602 x \(10^{-19}\) кулона), - \( F \) - постоянная Фарадея (\(96,485 \, кулон/моль\)).

Сначала найдем количество молей меди, используя молекулярную массу:

\[ M = 31,77 \, г/моль. \]

Затем рассчитаем количество молей меди:

\[ n = \frac{M}{1 \, моль/электрон} = M. \]

Теперь мы можем использовать формулу для расчета массы меди:

\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F}. \]

У нас задан ток \(I = 4 \, А\) и время \(t = 3600 \, сек\). Заряд (\(Q\)) можно найти, умножив ток на время:

\[ Q = I \cdot t. \]

Подставим все значения в формулу и решим:

\[ m = \frac{(4 \, А \cdot 3600 \, сек) \cdot 31,77 \, г/моль}{31,77 \, г/моль \cdot 1,602 \times 10^{-19} \, кулон/электрон \cdot 96,485 \, кулон/моль}. \]

После решения этого выражения вы получите массу меди, выделенной на катоде.