Question

Сколько выпадет осадка, если слить 40 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 20 г 10%-го раствора нитрата серебра?

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим количество вещества каждого реагента, используя следующую формулу:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

Давайте сначала определим количество вещества для гидроксида натрия (NaOH) и нитрата серебра (AgNO₃).

1. Гидроксид натрия (NaOH): - Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) ≈ 39.997 г/моль. - Количество вещества NaOH = \(\frac{40 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}}\).

2. Нитрат серебра (AgNO₃): - Молярная масса AgNO₃ = 107.87 г/моль (Ag) + 14.007 г/моль (N) + 3 * 15.999 г/моль (O) ≈ 169.872 г/моль. - Количество вещества AgNO₃ = \(\frac{20 \, \text{г}}{169.872 \, \text{г/моль}}\).

Теперь, используя эти количества вещества, определим, какие химические реакции могут произойти между гидроксидом натрия и нитратом серебра. После этого определим, сколько выпадет осадка.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом серебра:

\[ 2NaOH + AgNO₃ \rightarrow 2NaNO₃ + AgOH \downarrow \]

Согласно уравнению, каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молем нитрата серебра (AgNO₃) и образует осадок гидроксида серебра (AgOH).

Теперь определим, какое количество осадка образуется:

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) и нитрата серебра (AgNO₃). 2. Определим, какой реагент ограничивает реакцию, используя их мольные соотношения из уравнения реакции. 3. Найдем количество молей осадка (AgOH), используя коэффициент перед AgOH в уравнении.

Выполним эти шаги:

1. \[ \text{Моли NaOH} = \frac{40 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \approx 1.000 \, \text{моль} \] \[ \text{Моли AgNO₃} = \frac{20 \, \text{г}}{169.872 \, \text{г/моль}} \approx 0.118 \, \text{моль} \]

2. Определим, какой реагент ограничивает реакцию. Мольное соотношение из уравнения реакции: 2 моля NaOH к 1 моли AgNO₃. Таким образом, AgNO₃ ограничивает реакцию.

3. Определим количество молей AgOH, образующихся при реакции. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль AgNO₃ образуется один моль AgOH.

\[ \text{Моли AgOH} = \text{Моли AgNO₃} \approx 0.118 \, \text{моль} \]

Теперь определим массу AgOH, используя массу молекулярного веса AgOH:

\[ \text{Масса AgOH} = \text{Моли AgOH} \times \text{Молекулярный вес AgOH} \]

\[ \text{Масса AgOH} = 0.118 \, \text{моль} \times (107.87 \, \text{г/моль} + 15.999 \, \text{г/моль} + 1.008 \, \text{г/моль}) \]

\[ \text{Масса AgOH} \approx 0.118 \, \text{моль} \times 124.877 \, \text{г/моль} \approx 14.713 \, \text{г} \]

Таким образом, при смешивании 40 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 20 г 10%-го раствора нитрата серебра образуется примерно 14.713 г осадка гидроксида серебра.