Question

Рассчитайте формулу спирта, если при сжигании образуется 2,64 г оксида углерода (IV) и 1,44 г воды

Answer 1

CmH2m+2O + 3/2 mO2 ----> mCO2 +(m+1)H2O
n(CO2) / n(H2O) = m / (m+1)
n(CO2) = 2,64 / 44 =0,06 моль
 n(H2O) = 1,44 / 18 =0,08 моль
0,06 / 0,08 = m / (m+1)
m=3
C3H7OH

Answer 2

Чтобы рассчитать количество спирта (этанола, C₂H₅OH), сгоревшего в реакции, мы можем использовать химическое уравнение сгорания и уравнение балансировки масс.

Сначала запишем уравнение сгорания этанола:

\[C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Теперь, согласно уравнению балансировки масс, уравняем количество атомов углерода и водорода на обеих сторонах реакции:

\[C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение сгорания.

Масса молекулы этанола: \(2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 6 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 1 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 46.07 \, \text{г/моль}\)

Масса 2,64 г оксида углерода (IV) (диоксида углерода, \(CO_2\)) содержит \(2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 1 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 44.01 \, \text{г/моль}\) углерода.

Теперь рассчитаем количество молей \(CO_2\):

\[n_{CO_2} = \frac{2,64 \, \text{г}}{44.01 \, \text{г/моль}} \approx 0,06 \, \text{моль CO}_2\]

Так как коэффициент перед \(C_2H_5OH\) в уравнении равен 1, количество молей этанола также будет 0,06 моль.

Масса воды (\(H_2O\)) будет:

\[n_{H_2O} = \frac{1,44 \, \text{г}}{18.02 \, \text{г/моль}} \approx 0,08 \, \text{моль H}_2O\]

Таким образом, по уравнению балансировки масс:

\[n_{C_2H_5OH} = 0,06 \, \text{моль}\]

Теперь рассчитаем массу этанола:

\[m_{C_2H_5OH} = n_{C_2H_5OH} \times M_{C_2H_5OH} \]

\[m_{C_2H_5OH} = 0,06 \, \text{моль} \times 46,07 \, \text{г/моль} \approx 2,76 \, \text{г}\]

Таким образом, масса спирта (этанола), сгоревшего в реакции, составляет приблизительно 2,76 г.