Question

Расчитать PH раствора CH3COOH если Cm= 0,1моль/л и а=0.1%

Answer 1

PH+=-lg[H+]
[H+]=(k*C)^0.5=(1.8*10^-5*0.1)^0.5=0.00134моль/л
pH+=-lg0.00134=2.872

Answer 2

Для расчета pH раствора CH3COOH, мы можем использовать известные значения концентрации (Cm) и процента диссоциации (α).

Расчет концентрации ионов CH3COO- и H3O+

1. Рассчитаем концентрацию ионов CH3COO- в растворе. Концентрация ионов CH3COO- будет равна проценту диссоциации (α) умноженному на концентрацию CH3COOH (Cm). Концентрация ионов CH3COO- = α * Cm В нашем случае, α = 0.1% = 0.1/100 = 0.001, Cm = 0.1 моль/л Концентрация ионов CH3COO- = 0.001 * 0.1 = 0.0001 моль/л

2. Рассчитаем концентрацию ионов H3O+ в растворе. Поскольку CH3COOH является слабой кислотой, мы можем считать, что концентрация H3O+ равна концентрации ионов CH3COO-. Концентрация ионов H3O+ = 0.0001 моль/л

Расчет pH раствора

1. Найдем константу диссоциации кислоты (Ka) для CH3COOH. Значение Ka можно найти в справочной литературе или онлайн базах данных. Для CH3COOH, Ka = 1.8 * 10^-5 (примерное значение).

2. Расчитаем концентрацию H3O+ в растворе. Для слабой кислоты CH3COOH, концентрация H3O+ будет равна квадратному корню из произведения константы диссоциации (Ka) и концентрации CH3COOH. Концентрация H3O+ = sqrt(Ka * концентрация CH3COOH) = sqrt(1.8 * 10^-5 * 0.1) ≈ 0.00424 моль/л

3. Расчитаем pH раствора, используя следующую формулу: pH = -log10([H3O+]) pH = -log10(0.00424) ≈ 2.37

Таким образом, pH раствора CH3COOH составляет примерно 2.37.