Question

Під час дії води взятої у надлишку на нітрид лужно-земельного металу маса якого 22.2 г одержали 33.3 г гідроксиду. визначте і вкажіть масу цього нітриду яку потрібно використати для добування 16.8 л амоніаку

Answer 1

Me₃N₂+6H₂O=3Me(OH)₂+2NH₃
M(Me)=x
M(Me₃N₂)=3x+28
M(Me(OH)₂)=x+34
22,2/3x+28=33,3/3(x+34)
22,2(x+34)=11,1(3x+28)
22,2x+754,8=33,3x+310,8
754,8-310,8=33,3x-22,2x
444=11,1x
x=40
этот металл-кальций!
Сa₃N₂
n(NH₃)=V/Vm=16,8/22,4=0,75 моль
n(Ca₃N₂)=0,75/2=0,375 моль
m(Ca₃N₂)=0,375*148=55,5 г

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію між водою і нітридом лужно-земельного металу, а також утворення гідроксиду та амоніаку.

Нехай маса нітриду лужно-земельного металу буде \( m_{\text{нітриду}} \), а маса гідроксиду, який утворився, буде \( m_{\text{гідроксиду}} \).

Хімічна реакція виглядає наступним чином:

\[ \text{Нітрид металу} + \text{Вода} \rightarrow \text{Гідроксид металу} + \text{Амоніак} \]

У задачі сказано, що маса нітриду лужно-земельного металу \( m_{\text{нітриду}} = 22.2 \, \text{г} \), а маса гідроксиду \( m_{\text{гідроксиду}} = 33.3 \, \text{г} \).

Тепер, давайте визначимо еквіваленти цих мас в масу амоніаку.

Маса амоніаку, яка утворюється під час реакції, буде пропорційною масі гідроксиду. Також важливо зазначити, що коефіцієнт маси амоніаку дорівнює 2 (див. збалансовану хімічну реакцію).

\[ 2 \, \text{NH}_3 \]

Тепер визначимо, яка частина маси амоніаку \( m_{\text{амоніаку}} \) відповідає масі гідроксиду:

\[ m_{\text{амоніаку}} = \frac{2}{x} \cdot m_{\text{гідроксиду}} \]

де \( x \) - маса нітриду лужно-земельного металу.

Підставимо відомі значення:

\[ m_{\text{амоніаку}} = \frac{2}{22.2} \cdot 33.3 \, \text{г} \]

Обчислимо масу амоніаку:

\[ m_{\text{амоніаку}} = \frac{2}{22.2} \cdot 33.3 \, \text{г} \approx 3 \, \text{г} \]

Отже, за реакцією витрачається 3 г нітриду лужно-земельного металу для утворення 16.8 л амоніаку.

Якщо у вас є ще питання чи щось неполідно, не соромтеся питати.