Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 5 литров бензола (C6H6)?

Answer 1

Решение:
2C₆H₆+15O₂--->12CO₂+6H₂O
Т.к. все вещества находятся в газообразном состоянии, то стехиометрические коэффициенты и будут являться объемом.
Получаем:
5/2=x/12
x=(5*12)/2=30л
Ответ: образуется 30л СO₂

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании 5 литров бензола (C6H6), давайте сначала определим химическое уравнение реакции сгорания бензола. Уравнение реакции сгорания бензола выглядит следующим образом:

\[C_6H_6 + 15O_2 \rightarrow 6CO_2 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула бензола сжигается с 15 молекулами \(O_2\) и образует 6 молекул \(CO_2\) и 3 молекулы воды \(H_2O\).

Теперь мы знаем, что 1 моль \(C_6H_6\) образует 6 молекул \(CO_2\). Молярная масса бензола (\(C_6H_6\)) составляет приблизительно 78 г/моль.

Таким образом, если у нас есть 5 литров бензола, то мы можем определить количество молей бензола:

\[ \text{Количество молей бензола} = \frac{\text{Объем бензола (в литрах)}}{\text{Молярная масса бензола}} \]

\[ \text{Количество молей бензола} = \frac{5 \, \text{л}}{78 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем количество молей \(C_6H_6\). Учитывая коэффициент в уравнении реакции (6 молекул \(CO_2\) на 1 молекулу \(C_6H_6\)), мы можем выразить количество молей \(CO_2\), которые образуются:

\[ \text{Количество молей } CO_2 = \text{Количество молей } C_6H_6 \times 6 \]

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):

\[ PV = nRT \]

где: - \(P\) - давление (при нормальных условиях, давление равно 1 атмосфере), - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \(T\) - температура в кельвинах.

Мы можем решить уравнение для объема газа (\(V\)), подставив известные значения. Однако, чтобы рассчитать температуру, нам нужно учесть, что при сжигании выделяется тепло, и температура может измениться.

Расчет температуры и, следовательно, объема газа требует дополнительных данных о реакции и условиях. Если предположить, что реакция проходит при стандартных условиях (25°C), то можно использовать значение температуры в кельвинах для расчетов.

Этот метод даст вам теоретический объем углекислого газа при нормальных условиях, но помните, что в реальности могут быть потери из-за несовершенства реакции или других факторов.