Question

при растворении в соляной кислоте 12,9 г сплава состоящего из меди и цинка получили 2,24 л водорода. вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве

Answer 1

Только цинк реагирует с соляной кислотой.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(H2) = V(H2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.).

n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.

m(Zn) = M(Zn)*n(Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.

W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.

W(Cu) = 50%.

//

Answer 2

Calculation of the Mass Fractions of Zinc and Copper in the Alloy

To calculate the mass fractions of zinc and copper in the alloy, we can use the information provided about the amount of hydrogen gas produced during the reaction with hydrochloric acid.

According to the given information, when 12.9 g of the alloy is dissolved in hydrochloric acid, 2.24 L of hydrogen gas is produced.

To calculate the mass fractions, we need to determine the amount of zinc and copper in the alloy