Question

Какая масса воды выделится при сгорании 100 г этанола C2H5OH

Answer 1

   100 г                                                           Х г

   С2Н5ОН      +        О2  =      СО2       +      Н2О

n= 1 моль                                                      n = 1 моль

Mr = 46 г/моль                                             Mr = 18 г/моль

m = 46 г                                                       m = 18 г

100 г С2Н5ОН    -     Х г Н2О

46 г С2Н5ОН     -      18 г Н2О

m(H2O) = 100 * 18 / 46 = 39 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу воды, выделяющейся при сгорании 100 г этанола (C2H5OH), нам необходимо знать химическую реакцию сгорания этанола.

Уравнение реакции сгорания этанола: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола (C2H5OH) образуется 3 моль воды. Молярная масса этанола составляет примерно 46 г/моль, поэтому 100 г этанола содержит примерно 100/46 ≈ 2,17 моль.

Таким образом, при сгорании 100 г этанола образуется 2,17 * 3 = 6,51 моль воды.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль, поэтому масса воды, выделяющейся при сгорании 100 г этанола, составляет примерно 6,51 * 18 = 117,18 г.

Таким образом, при сгорании 100 г этанола образуется примерно 117,18 г воды.