Question

Вычислите объем (н.у) водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством соляной кислоты.Схема реакций: Fe+HCl=FeCl2+H2

Answer 1

Решение:

w(Fe)=100%-5%=95%

m(Fe)+(m(всего)*w(искомого в-ва))/100%=(56г*95%)/100%=53,2г

n(Fe)=m/M=0,95 моль

n(Fe)=n(H2) => 0,95 моль

m(H2)=n*Vм=22,4*0,95=21,28л

Ответ:21,28 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы, поскольку вещества не могут исчезать или появляться из ниоткуда.

Сначала найдем количество железа в 56 г сплава, содержащего 5% примесей. Масса железа = 56 г - (5% * 56 г) = 56 г - 2.8 г = 53.2 г.

Теперь рассмотрим химическую реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl): Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу хлорида железа (FeCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь, используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей водорода, которое образуется при реакции.

Масса железа (Fe) = количество молей железа * молярная масса железа 53.2 г = количество молей железа * 55.85 г/моль

Количество молей железа = 53.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.952 моль

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы железа образуется одна молекула водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей железа.

Количество молей водорода = 0.952 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (нормальных условиях) с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.952 моль * 22.4 л/моль ≈ 21.33 л

Таким образом, объем водорода (нормальных условиях), который образуется при обработке 56 г железа, содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты, составляет примерно 21.33 л.