Question

Вычислить массу осадка, образовавшегося при смешивании 15,6 грамм натрий сульфида и 51 грамм аргентум нитрата.

Answer 1

Запишем уравнение реакции
Na₂S+2AgNO₃ = Ag₂S(осад)+2NaNO₃
Вычислим какое вещество находится в избытке
n(Na₂S)=m(Na₂S)/M(Na₂S)
Где M(Na₂S)=23*2+32=46+32=78 г/моль.
n(Na₂S)=15.6/78=0.2 моль
n(AgNO₃)=m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
Где M(AgNO₃)=108+14+16*3=170 г/моль
n(AgNO₃)=51/170= 0.3 моль
Итак, вещество Na₂S - в избытке.

51/2*170 = х/248
x=248*51/2*170=37.2 г

Окончательный ответ: m(Ag₂S)=37.2 г.

Answer 2

Для решения задачи по вычислению массы осадка, образовавшегося при смешивании натрий сульфида и аргентум нитрата, необходимо использовать химическую реакцию между этими веществами.

Химическое уравнение реакции смешивания натрий сульфида (Na2S) и аргентум нитрата (AgNO3) выглядит следующим образом:

2 Na2S + AgNO3 → 2 Ag2S + 2 NaNO3

Из уравнения видно, что при смешивании этих веществ образуется осадок серебра(II) сульфида (Ag2S), а натрийнитрат (NaNO3) остается в растворе.

Для вычисления массы осадка необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Для этого можно использовать молярные массы и мольные соотношения в уравнении реакции.

Молярная масса натрий сульфида (Na2S) равна 46.0 г/моль, а молярная масса аргентум нитрата (AgNO3) равна 169.9 г/моль.

Переведем заданные массы реагентов в моли, используя их молярные массы:

Моль Na2S = масса Na2S / молярная масса Na2S Моль Na2S = 15.6 г / 46.0 г/моль ≈ 0.339 моль

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 51 г / 169.9 г/моль ≈ 0.300 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что мольное соотношение между Na2S и Ag2S равно 2:2 или 1:1. Это означает, что для образования 1 моля Ag2S требуется 1 моль Na2S.

Таким образом, поскольку у нас есть 0.339 моль Na2S, мы можем сказать, что образуется такое же количество молей Ag2S.

Теперь мы можем вычислить массу Ag2S, зная его молярную массу:

Масса Ag2S = моль Ag2S × молярная масса Ag2S Масса Ag2S = 0.339 моль × 247.8 г/моль ≈ 83.98 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешивании 15.6 г натрий сульфида и 51 г аргентум нитрата, составляет около 83.98 грамма.