Question

Какой объём водорода потребуется для полного восстановления железа из оксида железа(III)массой 16 г

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
на 160 г оксида требуется 3*22,4 = 67,2 л водорода
на 16 г - 6,72 л водорода

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Уравнение реакции восстановления железа из оксида железа(III) можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного восстановления 1 моль оксида железа(III) требуется 3 моля водорода.

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей Fe2O3:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 16 г / 159.7 г/моль ≈ 0.1003 моль

Таким образом, для полного восстановления 0.1003 моль Fe2O3 потребуется 3 * 0.1003 моль = 0.3009 моль водорода.

Теперь рассчитаем массу водорода:

m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Молярная масса H2 = 2 * молярная масса H = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

m = 0.3009 моль * 2 г/моль = 0.6018 г.

Таким образом, для полного восстановления железа из оксида железа(III) массой 16 г потребуется примерно 0.6018 г водорода.