Question

Рассчитайте, какую массу будут иметь пары йода объемом 1 л при н.у. В ответе укажите только число (в граммах), ответ округлите до целых.

Answer 1

Ответ 100 процентов 11 грамм

Answer 2

Чтобы рассчитать массу паров йода при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.), давление воздуха примерно равно 1 атмосфере, что соответствует 101325 Па. Температура в нормальных условиях принимается равной 273.15 K.

Мы хотим рассчитать массу (\( m \)) паров йода (\( I_2 \)), поэтому мы можем использовать массу молекулы йода (\( M \)) и количество молекул (\( n \)):

\[ m = n \cdot M \]

Масса молекулы йода \( I_2 \) равна сумме масс атомов двух молекул йода (\( I \)). Масса атома йода приблизительно равна 126.904 г/моль.

\[ M = 2 \cdot \text{масса атома йода} \]

Теперь мы можем приступить к расчетам:

1. Рассчитаем количество молекул (\( n \)) с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

2. Рассчитаем массу молекулы йода (\( M \)).

3. Рассчитаем массу паров йода (\( m \)).

Подставим известные значения:

Давление (\( P \)): 1 атмосфера = 101325 Па, Объем (\( V \)): 1 литр = 0.001 м³ (переведем в кубические метры), Универсальная газовая постоянная (\( R \)): 8.314 Дж/(моль·К), Температура (\( T \)): 273.15 K, Масса атома йода: 126.904 г/моль.

\[ n = \frac{(101325 \, Па \cdot 0.001 \, м^3)}{(8.314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 273.15 \, К)} \]

\[ M = 2 \cdot 126.904 \, г/моль \]

\[ m = n \cdot M \]

После проведения всех расчетов мы получим массу паров йода в граммах. Ответ следует округлить до целого числа.