Question

Сколько кислорода выделяется при разложении окиси ртути взятом в количестве 86.8грамм

Answer 1

 86,8     х
2НgO⇒O₂+2Hg
466       22,4 л

Составим  пропорцию:
466 г ртути  -  22,4 л  кислорода
 86,6                   х
                                         х = 86,6 х 22,4:466 = 4,2 л  кислорода

Answer 2

  86.8               X
2HgO-->2Hg+O2  M(HgO)=217 g/mol Vm=22.4 L/mol
 2*217              22.4
X=86.8*22.4/ 434=4.48 L
ответ 4.48 л

Answer 3

При разложении оксида ртути (HgO) выделяется кислород. Чтобы узнать, сколько кислорода выделяется при разложении 86.8 грамма оксида ртути, нужно знать молярную массу оксида ртути и уравнение реакции разложения.

Молярная масса оксида ртути (HgO) составляет 216.59 г/моль [[1]]. Уравнение реакции разложения оксида ртути можно записать следующим образом:

2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молей оксида ртути образуется 1 моль кислорода. Теперь можно рассчитать количество кислорода, выделяющегося при разложении 86.8 грамма оксида ртути.

Сначала нужно выразить количество молей оксида ртути:

моль HgO = масса HgO / молярная масса HgO моль HgO = 86.8 г / 216.59 г/моль моль HgO ≈ 0.401 моль

Теперь можно рассчитать количество молей кислорода:

моль O2 = 0.401 моль HgO / 2 моль O2 ≈ 0.201 моль

И, наконец, можно рассчитать массу кислорода:

масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 масса O2 ≈ 0.201 моль * 32 г/моль масса O2 ≈ 6.43 г

Таким образом, при разложении 86.8 грамма оксида ртути выделяется примерно 6.43 грамма кислорода.