Question

Образец содержит 3.01 * 10 в 22 степени формульных единиц безводной соли NaCO3. Рассчитайте массу этого образца. за ранее спасибо

Answer 1

Считаем количество вещества Na2CO3 (а не NaCO3) n = N/Na = 3.01*10²²/6.02*10²³ = 0.05 моль
Считаем массу карбоната натрия m = n*M = 0.05*106 = 5.3 г
Ответ: 5,3 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с расчета молекулярной массы безводной соли \(Na_2CO_3\).

1. Найдем молекулярные массы каждого атома в молекуле: - Натрий (Na) имеет молекулярную массу приблизительно 22.99 г/моль. - Углерод (C) имеет молекулярную массу приблизительно 12.01 г/моль. - Кислород (O) имеет молекулярную массу приблизительно 16.00 г/моль.

2. Теперь умножим количество каждого атома на его молекулярную массу и сложим результаты:

\[ (2 \times 22.99) + 12.01 + (3 \times 16.00) = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 105.99 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молекулярная масса безводной соли \(Na_2CO_3\) составляет приблизительно 105.99 г/моль.

3. Теперь у нас есть молекулярная масса. Мы знаем, что образец содержит \(3.01 \times 10^{22}\) формульных единиц. Давайте теперь рассчитаем массу этого образца:

\[ \text{Масса образца} = \text{Молекулярная масса} \times \text{Количество формульных единиц} \]

\[ \text{Масса образца} = 105.99 \, \text{г/моль} \times (3.01 \times 10^{22}) \]

Рассчитаем это:

\[ \text{Масса образца} = 105.99 \, \text{г/моль} \times 3.01 \times 10^{22} \approx 3.19 \times 10^{24} \, \text{г} \]

Таким образом, масса образца безводной соли \(Na_2CO_3\), содержащего \(3.01 \times 10^{22}\) формульных единиц, составляет примерно \(3.19 \times 10^{24}\) г.