Question

Степень окисление.окислительно-востановительные реакции

Answer 1

Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.

Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:

Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

Answer 2

Степень окисления и окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления (или окислительное число) - это числовое значение, которое показывает относительную зарядность атома в молекуле или ионе. Она указывает на количество электронов, которые атом получает или отдает при участии в химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит перенос электронов между реагентами. Один реагент окисляется (теряет электроны), а другой восстанавливается (получает электроны).

Примеры степени окисления и ОВР

Приведу несколько примеров реакций с указанием степени окисления и типа реакции:

1. Реакция между хлором и водородом: - У хлора степень окисления равна 0, так как он находится в элементарном состоянии. - У водорода степень окисления также равна 0, так как он находится в элементарном состоянии. - Реакция: Cl2 + H2 → 2HCl (ОВР: хлор окисляет водород).

2. Реакция между хромом и хлором: - У хрома степень окисления может быть разной в разных соединениях. Например, в соединении CrCl3 степень окисления хрома равна +3. - У хлора степень окисления равна 0, так как он находится в элементарном состоянии. - Реакция: 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O → K2Cr2O7 + 14HCl (ОВР: хром в соединении CrCl3 окисляется, хлор в Cl2 восстанавливается).

3. Реакция между алюминием и йодом: - У алюминия степень окисления равна 0, так как он находится в элементарном состоянии. - У йода степень окисления равна -1 в соединении I2. - Реакция: 2Al + 3I2 → 2AlI3 (ОВР: алюминий окисляется, йод в I2 восстанавливается).

Заключение

Степень окисления и окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в химии. Они позволяют определить, какие атомы в реакции окисляются и восстанавливаются, а также помогают предсказать направление химических превращений.