Question

Навеску калия массой 3,9 г опустили в химический стакан с водой.Вычислите массу и объем (н.у) выделившегося водорода и массу оброзовавшейся щелочи.

Answer 1

2K+2H2O=2KOH+H2 

Mr(2K)=78 

Mr(2KOH)=112 

составляем пропорцию 

3.9/78:икс/2=икс=3.9*2/78=0.1 грамм 

V=Vm*n 

n=m/M

n=0.1/2=0.05моль 

V=0.05*22.4=1.12литра 

состаляем пропорцию 

3,9/78:икс/112=икс=3.9*112/78=5.9

 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между калием (K) и водой (H₂O):

\[ 2K + 2H₂O \rightarrow 2KOH + H₂ \]

Это уравнение говорит о том, что каждый моль калия реагирует с двумя молями воды, образуя два моля гидроксида калия (KOH) и моль молекул водорода (H₂).

1. Мольная масса калия (K): Мольная масса калия равна примерно 39,1 г/моль. 2. Мольная масса воды (H₂O): Мольная масса воды равна примерно 18 г/моль.

3. Мольная масса водорода (H₂): Мольная масса водорода также равна примерно 2 г/моль.

4. Мольная масса гидроксида калия (KOH): Мольная масса KOH равна примерно 56,1 г/моль.

Теперь можем перейти к решению задачи.

1. Находим количество молей калия:

\[ \text{Моли } K = \frac{\text{Масса } K}{\text{Мольная масса } K} = \frac{3,9 \, \text{г}}{39,1 \, \text{г/моль}} \]

2. Находим количество молей воды:

Так как для реакции требуется два моля воды на один моль калия, количество молей воды будет:

\[ \text{Моли } H₂O = 2 \times \text{Моли } K \]

3. Находим количество молей водорода:

Так как каждый моль калия образует один моль молекул водорода, количество молей водорода будет таким же, как количество молей калия:

\[ \text{Моли } H₂ = \text{Моли } K \]

4. Находим массу водорода:

\[ \text{Масса } H₂ = \text{Моли } H₂ \times \text{Мольная масса } H₂ \]

5. Находим массу гидроксида калия:

\[ \text{Масса } KOH = \text{Моли } K \times \text{Мольная масса } KOH \]

6. Находим объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при н.у. занимает объем примерно 22,4 литра.

\[ \text{Объем } H₂ = \text{Моли } H₂ \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

Теперь вы можете выполнить вычисления, используя указанные формулы и числа. Помните о том, что все результаты будут приблизительными из-за округлений мольных масс.