Question

какова масса фенола необходима для получения 15,3г 2,4,6-тринитрофенола , если доля выхода продукта составляет 85% от теоретического возможного?

Answer 1

дана практическая масса выхода 

нужно найти теоретическую

   м (теор =15.3/0.85 =18 г

найдем количество вещества

 до этого нужно найти молярную массу тринитрофенола М=229( сам не считал . посмотрел в википедии )

n= 18/229 = 0.079

такое же кол вещества и у фенола .

 молярная масса фенола 94

 м(фенола ) = 94*0.079=7.38

 

ответ 7.38 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип сохранения массы.

Допустим, масса фенола, необходимая для получения 2,4,6-тринитрофенола, равна Х граммам. Тогда масса полученного продукта будет составлять 85% от теоретически возможного, то есть 0,85 * Х граммов.

Состав 2,4,6-тринитрофенола: C6H3N3O7 Состав фенола: C6H6O

Для реакции получения 2,4,6-тринитрофенола из фенола используется одна молекула фенола. Таким образом, масса фенола будет равна молекулярной массе фенола.

Молекулярная масса фенола (C6H6O) = 12,01 * 6 + 1,01 * 6 + 16,00 = 94,11 г/моль

Масса 2,4,6-тринитрофенола, полученного из фенола, будет равна массе фенола, умноженной на долю выхода продукта:

Масса 2,4,6-тринитрофенола = 0,85 * Х граммов

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:

0,85 * Х = 15,3 г

Решим это уравнение:

Х = 15,3 г / 0,85 ≈ 18 г

Таким образом, масса фенола, необходимая для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола при доле выхода продукта 85%, составляет около 18 граммов.