Question

Na[Sb(OH)4]+AgNO3+NaOH электронно-ионный баланс

Answer 1

Na[Sb(OH)4] + 2AgNO3 + 2NaOH = Na[Sb(OH)6] + 2Ag + 2NaNO3
Ag(+) +e = Ag(0)           2
Sb(+3) -2e = Sb(+5)      1

Answer 2

Начнем с записи уравнения реакции:

\[ \text{Na[Sb(OH)4]} + \text{AgNO3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{(что-то)} \]

Чтобы найти продукты реакции, давайте рассмотрим их поочередно.

1. \(\text{Na[Sb(OH)4]}\): Это комплексное соединение с антимонием. Когда оно реагирует с \(\text{AgNO3}\), происходит замещение антимония (\(Sb\)) на серебро (\(Ag\)):

\[ \text{Na[Sb(OH)4]} + \text{AgNO3} \rightarrow \text{Na[Ag(OH)4]} + \text{NaNO3} \]

2. Теперь добавим \(\text{NaOH}\) к продуктам, чтобы нейтрализовать кислотность:

\[ \text{Na[Ag(OH)4]} + \text{NaNO3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{(что-то)} \]

Теперь определим, что это "что-то". В результате нейтрализации образуется гидроксид серебра (\(AgOH\)), который может выпасть в виде осадка:

\[ \text{Na[Ag(OH)4]} + \text{NaNO3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{AgOH} + \text{NaNO3} + \text{NaOH} \]

Теперь проведем электронно-ионный баланс. Разберем каждое вещество на ионы:

- \(\text{Na[Ag(OH)4]}\): \(Na^+\), \(Ag(OH)_4^-\) - \(\text{NaNO3}\): \(Na^+\), \(NO_3^-\) - \(\text{NaOH}\): \(Na^+\), \(OH^-\) - \(\text{AgOH}\): \(Ag^+\), \(OH^-\)

Теперь запишем уравнения для каждого иона:

\[ \text{Ионы слева:} \] \[ Na^+ + Ag(OH)_4^- + Na^+ + NO_3^- + Na^+ + OH^- \]

\[ \text{Ионы справа:} \] \[ Ag^+ + OH^- + Na^+ + NO_3^- + Na^+ + OH^- \]

Теперь сбалансируем заряды, чтобы обеспечить электронейтральность. Уравнение сбалансировано, если количество положительных и отрицательных зарядов совпадает. В данном случае заряды уравновешиваются, и мы можем написать окончательное уравнение реакции:

\[ \text{Na[Sb(OH)4]} + \text{AgNO3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{AgOH} + \text{NaNO3} + \text{NaOH} \]

Надеюсь, это помогло!