Question

сколько окиси магния MgO образуется в результате сжигания в кислороде магния взятого в количестве а) 36 г б) 1.25 моль

Answer 1

Решение для а)

Уравнение реакции:

2Mg + O2 = 2MgO

Рассчитаем количество вещества 6 грамм магния:

n = m/M = 36г/24г/моль = 1,5моль

По уравнению реакции:

n(MgO) = n(Mg) = 1,5моль

Рассчитаем массу 1,5моль магниевой окиси:

m = n*m = 1,5моль*40г/моль = 60г

Решение для б)

Уравнение то же

По уравнению реакции:

n(MgO) = n(Mg) = 1,25моль

Рассчитаем массу 1,25моль магниевой окиси:

m = n*M = 1,25моль*40г/моль = 50г

Answer 2

а)Составим уравнение реакции:

2Mg+O2=2MgO

Найдем кол-во магния:

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=6 г/24 г/моль=1,5 моль.

по уравнению рекции:

n(MgO)=n(Mg)=1,5 моль

Найдем массу оксида магния:

m(MgO)=n(MgO)*M(MgO)=1,5*40 г/моль=60 г

 

б)Составим уравнение реакции:

2Mg+O2=2MgO

Найдем кол-во магния:

n(Mg)=1,25 моль.

по уравнению рекции:

n(MgO)=n(Mg)=1,25 моль

Найдем массу оксида магния:

m(MgO)=n(MgO)*M(MgO)=1,25*40 г/моль=50 г

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

a) 36 г магния

Для начала, давайте найдем мольную массу магния (Mg). Мольная масса - это масса одного моля вещества и выражается в г/моль. Мольная масса магния равна 24.31 г/моль.

Мы знаем, что масса магния равна 36 г. Теперь мы можем выразить это в молях, используя мольную массу:

36 г / (24.31 г/моль) ≈ 1.48 моль магния

Теперь мы можем использовать уравнение реакции сгорания магния:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля магния образуется 2 моля оксида магния (MgO). Таким образом, для 1.48 моль магния образуется:

1.48 моль магния × (2 моль MgO / 2 моль Mg) = 1.48 моль MgO

И, наконец, мы можем найти массу оксида магния, используя его мольную массу:

1.48 моль MgO × (40.31 г/моль) ≈ 59.7 г оксида магния

Таким образом, при сжигании 36 г магния в кислороде образуется около 59.7 г оксида магния.

б) 1.25 моль магния

Для этой части задачи нам необходимо использовать мольную массу оксида магния (MgO), которая равна 40.31 г/моль.

Мы знаем, что количество магния равно 1.25 моль. Теперь мы можем использовать уравнение реакции сгорания магния:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля магния образуется 2 моля оксида магния (MgO). Таким образом, для 1.25 моль магния образуется:

1.25 моль магния × (2 моль MgO / 2 моль Mg) = 1.25 моль MgO

И, наконец, мы можем найти массу оксида магния, используя его мольную массу:

1.25 моль MgO × (40.31 г/моль) ≈ 50.39 г оксида магния

Таким образом, при сжигании 1.25 моль магния в кислороде образуется около 50.39 г оксида магния.

Обратите внимание: В реальности могут наблюдаться различные факторы, такие как неидеальные условия реакции. Это может привести к незначительным отклонениям от расчетных значений.