Question

Умоляю, помогите! Нужно задачу решить:Вычислите массу извести (содержит 5% некарбонатных примесей), которую нужно разложить для получения углекислого газа, необходимого для реакции с гашеной известью с целью получения 0,3 моль кальций гидрокарбоната. (Ответ должен получиться: 63,2 г СаО3)

Answer 1

95%чистого в-ва, которое и вступает в реакцию
0,6 моль            0,6 моль
CaCO3 = CaO + CO2
               0,6 моль  0,3 моль (по усл. задачи)
Ca(OH)2 +2 CO2 = Ca(HCO3)2
m(чист. CaCO3)=n*M=0,6 *100=60 г
100% - х г
95% - 60 г
отсюда m(CaCO3)=63,2 гр. 

Answer 2

CaCo3--t-->CaO+CO2 реакция

Answer 3

Для решения задачи, давайте определимся с химической реакцией, которая происходит при разложении извести:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между \(\text{CaCO}_3\) и \(\text{CO}_2\) равно 1:1. Это означает, что количество молей \(\text{CO}_2\), необходимых для получения \(0.3\) моль \(\text{CaCO}_3\), также будет равно \(0.3\).

Теперь у нас есть информация о молях \(\text{CO}_2\). Для расчета массы извести, которую нужно разложить, мы можем использовать молярную массу \(\text{CO}_2\), которая равна приблизительно \(44.01 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0.3 \, \text{моль} \times 44.01 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса} = 13.203 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем массу \(\text{CO}_2\), которую необходимо получить. Однако, в условии задачи сказано, что известь содержит \(5\%\) некарбонатных примесей. Таким образом, масса извести будет больше массы \(\text{CO}_2\), так как известь составляет только \(95\%\) от общей массы.

\[ \text{Масса извести} = \frac{\text{Масса} \times 100}{95} \]

\[ \text{Масса извести} = \frac{13.203 \, \text{г} \times 100}{95} \]

\[ \text{Масса извести} \approx 13.895 \, \text{г} \]

Таким образом, масса извести, которую нужно разложить для получения необходимого количества углекислого газа, равна приблизительно \(13.895 \, \text{г}\).