Question

Срочно пліз.!!!!! Обчисліть масу осаду AgCl , що утвориться в результаті взаємодії аргентум нітрату масою 17 г і надлишку хлоридної кислоти

Answer 1

Увы я не понимаю тебя

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми використаємо хімічне рівняння реакції між аргентум нітратом (AgNO₃) та хлоридною кислотою (HCl), знаючи, що утворюється осад аргентум хлориду (AgCl). Запишемо рівняння реакції:

\[ AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3. \]

Щоб визначити масу AgCl, яка утворюється, ми використовуємо масу аргентум нітрату і надлишкову масу хлоридної кислоти.

1. Знайдемо кількість молей аргентум нітрату (AgNO₃) за його масою.

\[ \text{Маса AgNO}_3 = 17 \, \text{г} \]

\[ \text{Молярна маса AgNO}_3 = 107.87 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молі AgNO}_3 = \frac{\text{Маса}}{\text{Молярна маса}} \]

\[ \text{Молі AgNO}_3 = \frac{17 \, \text{г}}{107.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.157 \, \text{моль}. \]

2. Реакція між AgNO₃ та HCl відбувається в еквімольних співвідношеннях, тобто 1 моль AgNO₃ реагує з 1 молем HCl. Таким чином, кількість молей HCl дорівнює кількості молей AgNO₃.

\[ \text{Молі HCl} = 0.157 \, \text{моль}. \]

3. Тепер знайдемо масу хлориду аргентуму (AgCl), який утворюється. Оскільки AgCl утворюється в еквімольних співвідношеннях, його маса дорівнює масі AgNO₃.

\[ \text{Маса AgCl} = 17 \, \text{г}. \]

Отже, маса осаду аргентум хлориду (AgCl), яка утвориться в результаті реакції аргентум нітрату з хлоридною кислотою, дорівнює 17 г.