Question

Помогитевычислить массу нитрата меди 2 для приготовления 500 мл 0,2 н раствора

Answer 1

Считаем молярную концентрацию Cm = Cn/z = 0.2/2 = 0.1 моль/л
Считаем количество вещества нитрата меди n = C*V = 0.1*0.5 = 0.05 моль
Считаем массу нитрата меди m = n*M = 0.05*188 = 9.4 г

Answer 2

Для расчета массы нитрата меди (Cu(NO3)2) для приготовления 500 мл 0,2 н раствора, нам необходимо знать молярную массу нитрата меди и молярную концентрацию раствора.

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2)

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) вычисляется как сумма масс атомов всех элементов в молекуле. В данном случае, масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а масса нитратной группы (NO3) равна 62 г/моль (14 г/моль для азота (N) и 16 г/моль для кислорода (O)).

Таким образом, молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) составляет: 1 * 63,55 г/моль (медь) + 2 * 62 г/моль (нитратная группа) = 63,55 г/моль + 2 * 62 г/моль = 63,55 г/моль + 124 г/моль = 187,55 г/моль

Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора (c) определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора. В данном случае, мы хотим приготовить 500 мл (0,5 л) 0,2 н раствора.

Молярная концентрация (c) вычисляется по формуле: c = n/V,

где n - количество молей растворенного вещества, V - объем раствора в литрах.

Известно, что молярная концентрация (c) равна 0,2 н, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,2 моля растворенного вещества.

Таким образом, количество молей растворенного нитрата меди (Cu(NO3)2) равно: n = c * V = 0,2 моль/л * 0,5 л = 0,1 моль

Расчет массы нитрата меди (Cu(NO3)2)

Чтобы вычислить массу нитрата меди (Cu(NO3)2), мы можем использовать полученное количество молей (n) и молярную массу (M) нитрата меди:

масса = n * M = 0,1 моль * 187,55 г/моль = 18,755 г

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,2 н раствора нам понадобится около 18,755 г нитрата меди (Cu(NO3)2).