Question

Написать термохимическое уравнение реакции сгорания твердой серы в N2O если известно что при сгорании 16г серы выделяется 66,9 кДж тепла

Answer 1

16г                                66,9кДж
S + 2N2O = SO2 +2N2 +Q
32г

16г ------------ 66,9кДж
32г -----------  Q кДж
Q = 32г*66,9кДж :16г = 133,8 кДж

S + 2N2O = SO2 + 2N2 + 133,8 кДж

Answer 2

S(тв) + 2N₂O(г) → SO₂(г) + 2N₂(г) + 133,8 кДж
n(S) = 16г/32 г/моль = 0,5 моль ⇒
0,5 моль -- 66,9 кДж
1 моль ---  133,8 КДж

Answer 3

Сгорание твердой серы (S) в азоте(I) оксиде (N₂O) представляет собой химическую реакцию, в ходе которой происходит образование диоксида серы (SO₂) и азота (N₂). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ 2S + 2N_2O \rightarrow 2SO_2 + N_2 \]

Теперь давайте рассчитаем количество тепла, выделяющегося при сгорании 16 г твердой серы.

Известно, что 66,9 кДж тепла выделяется при сгорании 16 г серы. Мы можем использовать эту информацию для расчета молярной энтальпии сгорания твердой серы (\(\Delta H_{\text{rxn}}\)).

Сначала найдем количество молей серы:

\[ \text{Масса} = \frac{\text{Количество молей}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса серы (S) приблизительно равна 32 г/моль.

\[ \text{Количество молей серы} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать количество молей серы и количество выделенного тепла для расчета молярной энтальпии:

\[ \Delta H_{\text{rxn}} = \frac{\text{Выделенное тепло}}{\text{Количество молей}} \]

\[ \Delta H_{\text{rxn}} = \frac{66.9 \, \text{кДж}}{0.5 \, \text{моль}} = 133.8 \, \text{кДж/моль} \]

Теперь мы можем использовать полученное значение молярной энтальпии для записи термохимического уравнения реакции сгорания:

\[ 2S + 2N_2O \rightarrow 2SO_2 + N_2 + 133.8 \, \text{кДж/моль} \]

Это уравнение показывает, что при сгорании двух молекул твердой серы и двух молекул N₂O образуется две молекулы SO₂, одна молекула N₂, и выделяется 133.8 кДж тепла.