Question

Сколько молей гидрида кальция образовалось при реакции 20г кальция с водородом?

Answer 1

  Дано  ;                    Ca  +  H2  =  CaH2  
  m(Ca)=20г               n(Ca)  =  20г  /  40 г/моль  =  0.5  моль  
  Найти                      n(CaH2)  =  0.5  моль  *  1  моль  /  1  моль  =  0.5  моль
 n(CaH2)  =  ?            

Answer 2

Чтобы определить количество молей гидрида кальция (CaH2), образовавшегося при реакции 20 г кальция с водородом (H2), мы можем воспользоваться уравнением химической реакции и молекулярным весом соответствующих веществ.

Рассмотрим уравнение реакции между кальцием и водородом:

\[Ca + H_2 \rightarrow CaH_2\]

1. Найдем молекулярный вес кальция (Ca): Молекулярный вес Ca = 40.08 г/моль.

2. Найдем молекулярный вес молекулы водорода (H2): Молекулярный вес H2 = 2 г/моль.

Теперь составим уравнение для расчета количества молей гидрида кальция:

\[ \text{Масса (г)} = \frac{\text{Молекулярный вес (г/моль)}}{\text{Количество молей}} \]

Для кальция: \[ \text{Количество молей кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Молекулярный вес кальция}} \] \[ \text{Количество молей кальция} = \frac{20 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.4987 \, \text{моль} \]

Теперь зная количество молей кальция, мы можем определить количество молей гидрида кальция, так как по уравнению реакции один моль кальция соответствует образованию одного моля гидрида кальция:

\[ \text{Количество молей гидрида кальция} = \text{Количество молей кальция} \] \[ \text{Количество молей гидрида кальция} \approx 0.4987 \, \text{моль} \]

Таким образом, при реакции 20 г кальция с водородом образуется примерно 0.4987 моль гидрида кальция.