Question

Ребята очень нужно пожалуйста хоть что-то 1.сравните общие химические свойства сульфатнои, азотной и угольной кислоты . Что подобное и отличное?Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций 2.в 4 пробирках под шифрами является растворы соляная кислоиа, аммоний хлорид, калий сульфат и калий карбонат . Составьте план последовательности определения каждого из этих веществ с наименьшей использованием других веществ и напишите соответствующие уравнения реакции 3.на раствор натрий карбоната массой 106 г с массовой долей соли 0,1 разделяли избытком соляной кислоты. Вычислите объем газа ( н. у.) , выделившегося в результате реакции 4.Напишите формулу гидратов оксидов неметаллических элементов 3 периода и определите как меняются их свойства с ростом протонного числа элемента 5.

Answer 1

1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.

Answer 2

1. Сравнение общих химических свойств сульфатной, азотной и угольной кислот:

- Сульфатная кислота (H₂SO₄): - Кислотность: сильная двухосновная кислота. - Реакция с металлами: образование сульфатов и выход водорода. - Реакция с основаниями: образование сульфатов и воды.

Уравнение реакции с металлом Zn:

\[ Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ \]

- Азотная кислота (HNO₃): - Кислотность: сильная однозарядная кислота. - Реакция с металлами: образование нитратов и выход водорода. - Реакция с основаниями: образование нитратов и воды.

Уравнение реакции с металлом Mg:

\[ Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂ \]

- Угольная кислота (H₂CO₃): - Кислотность: слабая двухосновная кислота. - Реакция с металлами: образование карбонатов и выход углекислого газа. - Реакция с основаниями: образование карбонатов и воды.

Уравнение реакции с металлом Ca:

\[ Ca + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂ \]

2. План определения веществ в пробирках:

- Пробирка 1: Раствор соляной кислоты (HCl) - Добавить немного нитратов - образование белого осадка, который растворится с добавлением избытка. - Тест на анионы: добавить хлористый барий - образование белого осадка барий хлорида.

- Пробирка 2: Раствор аммоний хлорида (NH₄Cl) - Тест на ионы NH₄⁺: приблизить стеклянную палочку, смоченную водным раствором NaOH, к пробирке - появление аммиачного запаха.

- Пробирка 3: Раствор калия сульфата (K₂SO₄) - Тест на ионы SO₄²⁻: добавить хлористый барий - образование белого осадка бария.

- Пробирка 4: Раствор калия карбоната (K₂CO₃) - Тест на ионы CO₃²⁻: добавить соляную кислоту - появление пузырьков углекислого газа.

3. Реакция с натрий карбонатом:

Масса Na₂CO₃ = 106 г, массовая доля соли = 0,1.

Уравнение реакции:

\[ 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ \]

Вычисление объема CO₂ по уравнению состояния идеального газа.

4. Формула гидратов оксидов неметаллических элементов 3 периода:

- CO₂ (углекислый газ): Нет гидрата, так как CO₂ - молекула газа. - SO₃ (оксид серы VI): Гидрат - серная кислота (H₂SO₄). - Cl₂O₇ (оксид хлора VII): Гидрат - перхлоровая кислота (HClO₄).

Свойства гидратов меняются с ростом протонного числа элемента: увеличивается кислотность, уменьшается стабильность.

5. (Без подробного вопроса) Готов ответить, если уточните вопрос относительно 5-го пункта.