Question

Определите массу гидроксида кальция образовавшегося в результате реакции 200 мл (р(Н2О)=1 г/см3) воды с оксидом кальция. CaO + H2O =Ca(OH)2.

Answer 1

Составляем пропорцию:
из 200г H2O ---> x г Ca(OH)2
из 18 г  H2O ---> 74г Ca(OH)2
x= 200*74/18 = 822 г 

Answer 2

Чтобы определить массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в результате реакции между водой и оксидом кальция (CaO), мы можем использовать принцип сохранения массы. Реакция между CaO и H2O выглядит следующим образом:

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]

Из уравнения реакции видно, что одна моль CaO преобразуется в одну моль Ca(OH)2.

1. Найдем количество молей CaO в 200 мл воды. Для этого нам нужно узнать массу CaO. Молярная масса CaO равна примерно 56.08 г/моль.

\[ \text{Масса } = \text{Объем} \times \text{Плотность} \] \[ \text{Масса CaO} = 200 \, \text{мл} \times 1 \, \text{г/см}^3 = 200 \, \text{г} \]

Теперь найдем количество молей CaO:

\[ \text{Моли CaO} = \frac{\text{Масса CaO}}{\text{Молярная масса CaO}} = \frac{200 \, \text{г}}{56.08 \, \text{г/моль}} \approx 3.56 \, \text{моль} \]

2. Так как стехиометрический коэффициент для CaO в реакции равен 1, то количество молей Ca(OH)2 также будет 3.56 моль.

3. Теперь найдем массу Ca(OH)2, зная её мольную массу (74.09 г/моль):

\[ \text{Масса Ca(OH)}_2 = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса Ca(OH)}_2 = 3.56 \, \text{моль} \times 74.09 \, \text{г/моль} \approx 263.6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции, составит примерно 263.6 г.