Question

CuO + NH3 --> N2 + Cu + H2OОпределите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса

Answer 1

3CuO + 2NH3= N2 + 3H2O +3Cu
Cu(+2) +2e= Cu(0) 2  3
2N(-3) -6e= N2(0)   6  1

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между оксидом меди(II) (CuO) и аммиаком (NH₃), чтобы определить коэффициенты в химической реакции с использованием метода электронного баланса:

\[ \text{CuO} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 1: Запишем начальные окислительные числа (ОЧ) для каждого элемента:

- Окислительное число Cu в CuO: +2 - Окислительное число N в NH₃: -3 - Окислительное число O в CuO: -2 - Окислительное число H в NH₃: +1

Шаг 2: Определим изменение окислительных чисел:

Изменение ОЧ для Cu: \(+2 \rightarrow 0\) Изменение ОЧ для N: \(-3 \rightarrow 0\) Изменение ОЧ для O: \(-2 \rightarrow 0\) Изменение ОЧ для H: \(+1 \rightarrow 0\)

Шаг 3: Определим количество передаваемых электронов:

- Для Cu: 2 электрона (изменение ОЧ 2) - Для N: 3 электрона (изменение ОЧ -3) - Для O: 2 электрона (изменение ОЧ -2) - Для H: 1 электрон (изменение ОЧ 1)

Шаг 4: Уравняем количество передаваемых электронов:

Умножим все коэффициенты нацело, чтобы получить целые числа:

\[ \text{CuO} + 3\text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{Cu} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Теперь пересчитаем окислительные числа:

- ОК Cu в CuO: +2 - ОК N в NH₃: -3 - ОК O в CuO: -2 - ОК H в NH₃: +1

Теперь у нас баланс электронов и окислительных чисел. Окисление меди и восстановление азота происходят с участием передачи электронов.