Question

1) вычислить объём водорода необходимого для реакции с 30 л азота для получения аммиака.2)Вычеслить массу нитрата натрия,полученного взаимодействием 120 г. гидроксида натрия с 196 г. азотной кислоты.3)Вычеслить количество вещества сульфата бария, полученного при взаимодействии 160 г. сульфата алюминия с нитратом бария.

Answer 1

3)Al2 (SO4)3 +3Ba(NO3)2=2Al(NO3)3+3BaSO4↓

M(Al2 (SO4)3 )=315г/моль
n(Al2 (SO4)3 )=m/M=160/315=0,5 моль
n(Ba(NO3)2)=3 n(Al2 (SO4)3 )=3*0,5=1,5 моль

Answer 2

1) Для вычисления объема водорода, необходимого для реакции с 30 литрами азота для получения аммиака, мы можем использовать соотношение объемов газов в реакции.

Уравнение реакции, в данном случае, будет выглядеть следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для каждого моля азота требуется 3 моля водорода для образования 2 молей аммиака. Таким образом, мы можем использовать это соотношение для вычисления объема водорода.

Сначала нам необходимо вычислить количество молей азота, которое у нас имеется. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра, мы можем вычислить количество молей азота следующим образом:

n(азот) = V(азот) / V(1 моль азота) = 30 л / 22,4 л/моль ≈ 1,34 моль

Теперь мы можем использовать соотношение объемов газов в реакции, чтобы вычислить количество молей водорода:

n(водород) = (3/1) * n(азот) = (3/1) * 1,34 моль ≈ 4,02 моль

Наконец, чтобы найти объем водорода, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V(водород) = n(водород) * V(1 моль водорода) = 4,02 моль * 22,4 л/моль ≈ 89,9 литров

Таким образом, для реакции с 30 литрами азота требуется примерно 89,9 литров водорода для образования аммиака.

2) Чтобы вычислить массу нитрата натрия, полученного взаимодействием 120 граммов гидроксида натрия с 196 граммами азотной кислоты, мы должны сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля гидроксида натрия требуется 1 моль азотной кислоты для образования 1 моля нитрата натрия. Мы можем использовать это соотношение для вычисления количества молей нитрата натрия.

Сначала нам необходимо вычислить количество молей гидроксида натрия и азотной кислоты, которые у нас имеются. Для этого мы можем использовать массу и молярную массу веществ.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 г/моль + 14,01 г/моль + 48 г/моль = 63,01 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида натрия и азотной кислоты:

n(гидроксид натрия) = m(гидроксид натрия) / M(гидроксид натрия) = 120 г / 39,99 г/моль ≈ 3 моль n(азотная кислота) = m(азотная кислота) / M(азотная кислота) = 196 г / 63,01 г/моль ≈ 3,11 моль

Таким образом, количество молей нитрата натрия будет равно 3 молям.

Наконец, чтобы найти массу нитрата натрия, мы можем использовать массу и молярную массу нитрата натрия:

m(нитрат натрия) = n(нитрат натрия) * M(нитрат натрия) = 3 моль * (22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 16 г/моль) ≈ 165,9 г

Таким образом, масса нитрата натрия, полученного в результате реакции, составит примерно 165,9 грамма.

3) Чтобы вычислить количество вещества сульфата бария, полученного при взаимодействии 160 граммов сульфата алюминия с нитратом бария, мы должны сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата алюминия требуется 3 моля нитрата бария для образования 3 молей сульфата бария. Мы можем использовать это соотношение для вычисления количества молей сульфата бария.

Сначала нам необходимо вычислить количество молей сульфата алюминия и нитрата бария, которые у нас имеются. Для этого мы можем использовать массу и молярную массу веществ.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2 * (26,98 г/моль) + 3 * (32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 342,15 г/моль Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 137,33 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 261,34 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей сульфата алюминия и нитрата бария:

n(сульфат алюминия) = m(сульфат алюминия) / M(сульфат алюминия) = 160 г / 342,15 г/моль ≈ 0,468 моль n(нитрат бария) = m(нитрат бария) / M(нитрат бария) = необходимо знать массу нитрата бария

К сожалению, в вашем вопросе не указана масса нитрата бария, поэтому мы не можем точно вычислить количество молей нитрата бария и, соответственно, количество молей сульфата бария. Но если у вас есть масса нитрата бария, я мог