Question

Восстановитель в реакции 2СО + О2 = 2СО2? 0С ( +4С) ( +2С) ( -2С)

Answer 1

Восстановитель - ( +2С)
в-ль С (+2) -(-2e)-> С(+4)

Answer 2

Кажется, у вас ошибка в химическом уравнении. Давайте разберемся.

Исходное уравнение, которое вы предоставили:

\[2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2\]

Теперь давайте рассмотрим изменение окислительных состояний элементов в реакции.

1. Углерод (\(C\)) в оксиде углерода (\(\text{CO}\)) имеет окислительное состояние \(+2\). В углекислом газе (\(\text{CO}_2\)) окислительное состояние углерода равно \(+4\).

2. Кислород (\(O\)) в молекуле \(O_2\) имеет окислительное состояние \(0\), так как это молекула современного кислорода.

Теперь давайте рассмотрим изменение окислительных состояний в реакции:

- Углерод в молекуле \(CO\) повышает свое окислительное состояние с \(+2\) до \(+4\). - Кислород в молекуле \(O_2\) уменьшает свое окислительное состояние с \(0\) до \(-2\) (так как он переходит в \(O_2^-\)).

Таким образом, происходит окислительно-восстановительная реакция. Чтобы сбалансировать изменение окислительных состояний, уравнение можно записать в виде полуреакций:

\[2\text{CO} \rightarrow 2\text{CO}_2^+ + 4e^-\] \[O_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}\]

Общее уравнение реакции:

\[2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2\]

Это уравнение учитывает изменение окислительных состояний элементов. Если вы хотите более подробный разбор, пожалуйста, уточните ваш вопрос.