Question

В уравнение окислительно-восстановительного процесса Na+H2SO4=Na2SO4+S+H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен1)5 2)6 3)7 4)8

Answer 1

Коэффициенты: 6+4=3+1+4
Na-восстановитель
Ответ: 2)

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительного процесса представляет собой химическую реакцию, в которой происходит передача электронов между веществами. Для балансировки уравнения нужно учесть количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции, а также соблюсти закон сохранения массы и заряда.

Уравнение, которое вы предложили, можно записать следующим образом:

\[ \text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь давайте балансировать уравнение. Сначала сбалансируем количество атомов каждого элемента:

1. Натрий (Na): 1 атом справа, 2 атома слева (добавим коэффициент 2 перед \(\text{Na}\)):

\[ 2\text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

2. Водород (H): 4 атома справа, 2 атома слева (добавим коэффициент 2 перед \(\text{H}_2\)):

\[ 2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

3. Сера (S): 1 атом справа, 1 атом слева - уже сбалансировано.

Теперь уравнение сбалансировано по количеству атомов каждого элемента. Последний шаг - учесть заряды. На левой стороне у нас есть 2 положительных заряда (2Na), а справа только 1. Добавим коэффициент 2 перед NaOH на правой стороне:

\[ 2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь уравнение сбалансировано по массе и заряду. Таким образом, коэффициент перед формулой восстановителя (\(\text{Na}\)) равен 2. Ответ: 2) 6.