Question

Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%

Answer 1

2,7г     13г(У)                  Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г      219г                    6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI) 
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI     образуется  6гН2
а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У)      0,3г    Zг
СuO  +   H2 = Cu + H2O
80г         2г      64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
 а из 5г CuO  образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
Ответ: практический выход Cu  составляет 3,6г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить, сколько вещества меди получится в результате реакции.

Масса оксида меди (CuO) - 5 г. Молярная масса CuO = 63.5 г/моль Масса меди (Cu) = масса CuO - масса кислорода (O)

Масса кислорода (O) = масса кислорода в CuO * количество молей CuO Масса кислорода (O) = (16 г/моль) * (5 г / 63.5 г/моль) = 1.26 г

Масса меди (Cu) = 5 г - 1.26 г = 3.74 г

Теперь, чтобы найти массу меди, которая будет получена при выходе реакции в 90%, нужно умножить массу меди, которая получится в идеальных условиях, на коэффициент выхода.

Масса меди с учетом коэффициента выхода = 3.74 г * 0.90 = 3.366 г

Таким образом, масса полученной меди составит 3.366 г.