Question

Установите объём воздуха (н.у) который необходим для сжигания этилового спирта массой 23г. Какое кол-во диоксида углерода и воды при этом образуется?

Answer 1

1)Напишем уравнение реакции:

 С2H5OH+3O2====>2CO2+3H2O

Из уравнения реакции видно что v(C2H5OH)=1 моль(обозначим n),v(O2)=3*nмоль,v( CO2)=2*n моль,v(H2O)=3*n моль.

2)M(C2H5OH)=46г/моль

Находим кол-во v(C2H5OH)=m/M=23г/ 46г/моль=0,5 моль

Следовательно v(CO2)=2*0,5=1 моль 

v(H2O)=3*0,5=1,5 моль

v(O2)=3*0,5 =1,5 моль

3)Узнаем сколько нам понадобилось воздуха:

V(O2) =v*Vm=1,5моль*22,4л/моль=33,6 л

Мы  знаем что кислород в воздухе составляет 21 %.33,6 л это и есть 21 %,нам нужно узнать сколько будет 100%.Составляем пропорцию.

33,6л-21%

  хл - 100%

Следовательно х=33,6*100/21= 160л.

Ответ:V(воздуха)=160 л. 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу этилового спирта (C2H5OH) и уравнение его сгорания.

Уравнение сгорания этилового спирта выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно данному уравнению, для полного сгорания 1 моль этилового спирта (46 г) необходимо 3 моля кислорода (96 г). Для сжигания 23 г этилового спирта необходимо:

23 г * (3 моль O2 / 46 г) = 1,5 моль O2

Таким образом, для сжигания 23 г этилового спирта необходимо 1,5 моль кислорода.

Согласно уравнению сгорания, при сжигании 2 молей этилового спирта образуется 2 моля CO2 и 3 моля H2O. Так как у нас 1,5 моль этилового спирта, то образуется:

1,5 моль * (2 моля CO2 / 2 моля C2H5OH) = 1,5 моль CO2 1,5 моль * (3 моля H2O / 2 моля C2H5OH) = 2,25 моль H2O

Таким образом, при сжигании 23 г этилового спирта образуется 1,5 моль CO2 и 2,25 моль H2O.