Question

Рассчитайте массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 50 г сульфида алюминия с избытком воды: А. 26г Б. 52г В. 78г Г. 15г

Answer 1

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
n(Al₂S₃)=50/150=0,33 моль
n(Al₂S₃)/n(Al(OH)₃)=1/2 ⇒ n(Al(OH)₃)=0,67 моль
m(Al(OH)₃)= 0,67*78=52,26 г
Ответ: Б.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 50 г сульфида алюминия с избытком воды, необходимо сначала определить химическую реакцию, которая происходит между сульфидом алюминия и водой.

Реакция между сульфидом алюминия (Al2S3) и водой (H2O) приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)3) и сульфида водорода (H2S):

2 Al2S3 + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2S

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль сульфида алюминия образуется 2 моль гидроксида алюминия. Таким образом, масса гидроксида алюминия будет пропорциональна массе сульфида алюминия.

Молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль, следовательно, масса 50 г сульфида алюминия составляет:

масса сульфида алюминия = (масса сульфида алюминия) / (молярная масса Al2S3) = 50 г / 150 г/моль = 0.333 моль

Так как на каждые 2 моль сульфида алюминия образуется 2 моль гидроксида алюминия, то мольное соотношение между сульфидом алюминия и гидроксидом алюминия равно 1:1.

Таким образом, масса гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 50 г сульфида алюминия с избытком воды, будет равна массе сульфида алюминия:

масса гидроксида алюминия = масса сульфида алюминия = 50 г

Ответ: А. 26 г.