Question

Сколько граммов кристаллогидрата Na2 SO4 10H2O нужно растворить в воде массой 400г, чтобы получился раствор с массовой концентрацией 8%

Answer 1

(m(р-ра))=400г
Xг - m(Na2SO4)
W=8%(0,08)
 
   x      
                 = 0,08
400+x
32+0,08x=x
-0,92x=-32
x=~34,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, которую необходимо растворить в воде массой 400 г, чтобы получить раствор с массовой концентрацией 8%.

Шаг 1: Найдем молярную массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O.

Используя данные из источника [7]](https://dzen.ru/list/education/proizvedenie-rastvorimosti-karbonata-kaltciia), молярная масса Na2SO4 * 10H2O составляет 322,2 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, которое нужно растворить.

Для этого разделим массу растворителя (воды) на молярную массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O: 400 г / 322,2 г/моль = 1,24 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, которую нужно растворить.

Умножим количество вещества кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O на его молярную массу: 1,24 моль * 322,2 г/моль = 399,6 г.

Таким образом, чтобы получить раствор с массовой концентрацией 8%, необходимо растворить около 399,6 г кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O в воде массой 400 г.

Источники: [7]](https://dzen.ru/list/education/proizvedenie-rastvorimosti-karbonata-kaltciia) - ' .pdf' - ' '