Question

Основные формулы по химии.

Answer 1

N=V/Vm
n - количество вещества, моль
V - объем
Vm=22,4 л/моль (н.у.)
n=N/N(A)
N - количество структурных частиц
N(A) - постоянная Авогадро 6,02*10²³ моль⁻¹
n=m/M
m - масса вещества (г)
М - молярная масса (г/моль)
m(p-pa) = V(p-pa)*ρ(p-pa) 
ω(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра)
φ(газа) = V(газа)/V(системы)

Answer 2

Основные формулы по химии

Химия - это наука, изучающая состав, свойства и превращения веществ. В химии существует множество формул, которые помогают описывать и предсказывать химические реакции и свойства веществ. Вот некоторые из основных формул, используемых в химии:

1. Формула вещества: Формула вещества показывает, из каких элементов оно состоит и в каком соотношении. Например, вода имеет формулу H2O, что означает, что она состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).

2. Молекулярная формула: Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле вещества. Например, молекулярная формула этилового спирта (спирта) - C2H5OH, что означает, что в молекуле содержится два атома углерода (C), пять атомов водорода (H) и один атом кислорода (O).

3. Структурная формула: Структурная формула показывает, как атомы связаны друг с другом в молекуле. Она представляет собой графическое изображение, где атомы обозначаются символами, а связи между ними - линиями. Например, структурная формула метана (CH4) показывает, что один атом углерода связан с четырьмя атомами водорода.

4. Уравнение реакции: Уравнение реакции описывает, какие вещества реагируют и какие продукты образуются в результате химической реакции. Оно состоит из химических формул реагентов и продуктов, а также коэффициентов перед ними, которые показывают соотношение между ними. Например, уравнение реакции сгорания метана выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

5. Молярная масса: Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Она вычисляется путем сложения атомных масс всех атомов, входящих в молекулу вещества. Например, молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, так как масса одного атома водорода (H) равна примерно 1 г/моль, а масса одного атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

6. Кислотно-основное равновесие: Кислотно-основное равновесие описывает взаимодействие кислот и оснований в растворе. Оно представляется уравнением реакции, в котором кислота донорит протон (H+), а основание принимает протон. Например, уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и водой (H2O) выглядит следующим образом: HCl + H2O -> H3O+ + Cl-.

7. Закон Генри: Закон Генри описывает зависимость растворимости газа в жидкости от давления газа. Он формулируется следующим образом: концентрация растворенного газа пропорциональна давлению газа над раствором. Формула закона Генри выглядит так: C = k * P, где C - концентрация растворенного газа, P - давление газа, k - постоянная пропорциональности.

8. Закон Авогадро: Закон Авогадро устанавливает, что при одинаковых условиях температуры и давления, одинаковые объемы газов содержат одинаковое количество молекул. Формулируется он следующим образом: V = k * n, где V - объем газа, n - количество молекул газа, k - постоянная пропорциональности.

9. Закон Бойля-Мариотта: Закон Бойля-Мариотта описывает зависимость между объемом газа и его давлением при постоянной температуре. Он формулируется следующим образом: P1 * V1 = P2 * V2, где P1 и P2 - давления газа, V1 и V2 - объемы газа.

10. Закон Гей-Люссака: Закон Гей-Люссака устанавливает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, и их коэффициенты в уравнении реакции находятся в простых числовых соотношениях. Например, уравнение реакции между водородом (H2) и кислородом (O2) выглядит следующим образом: 2H2 + O2 -> 2H2O.

Это лишь некоторые из основных формул, используемых в химии. Химия - это обширная наука, и существует множество других формул и законов, которые помогают понять и объяснить различные химические явления и процессы.