Question

При нагревании 4,83 г оксида двухвалентного металла выделилось 0,25л кислорода. определите металл.

Answer 1

Как-то так))))))))))))

Answer 2

Для определения металла, необходимо использовать закон пропорций в химии, который гласит, что вещество реагирует с другими веществами в определенных пропорциях.

В данном случае, известно, что при нагревании 4,83 г оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л кислорода.

Для решения задачи, можно использовать уравнение реакции окисления металла:

2M + O2 -> 2MO

Из уравнения видно, что на каждый моль металла (M) требуется 1 моль кислорода (O2). Таким образом, можно составить пропорцию:

4,83 г M / 2 г/моль M = 0,25 л O2 / 22,4 л/моль O2

Решая эту пропорцию, можно найти мольную массу металла (M):

4,83 г M = (2 г/моль M) * (0,25 л O2 / 22,4 л/моль O2)

4,83 г M = 5,59 г M

Таким образом, мольная масса металла (M) составляет 5,59 г/моль. На основе этой информации можно определить металл, сравнивая его мольную массу с известными значениями мольной массы различных металлов.