Question

пожалуйсто кто знает решите) рассчитайте массу раствора азотной ислоты (массовая доля HNO и 3 внизу HNO в нем равна 14%), которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия. заранее огромное спасибо)*

Answer 1

n(Na2CO3) = 2 моль

ω(HNO3) = 0,14

 

2HNO3 +Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

по уравнению: 2 моль - 1 моль

по условию: х моль - 2 моль

х =n(HNO3) = 2*2 = 4 моль

m(HNO3) = n*M = 4*63 = 252 г

mp-pa(HNO3) = m/ω = 252/0,14 ≈ 1786 г

Ответ: 1786 г

Answer 2

Дано: Массовая доля HNO3 в растворе = 14% Количество молей карбоната натрия = 2 моль

Нам нужно рассчитать массу раствора азотной кислоты, которую необходимо затратить на реакцию с 2 молями карбоната натрия.

Сначала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3): H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль

Теперь найдем массу азотной кислоты, содержащуюся в 100 г раствора: Масса азотной кислоты = 100 г * (14/100) = 14 г

Найдем количество молей азотной кислоты в 14 г: Количество молей HNO3 = 14 г / 63 г/моль ≈ 0.222 моль

Таким образом, чтобы реагировать с 2 молями карбоната натрия, нам потребуется двукратное количество азотной кислоты: 0.222 моль * 2 = 0.444 моль HNO3

Найдем массу азотной кислоты, необходимую для реакции с 2 молями карбоната натрия: Масса HNO3 = 0.444 моль * 63 г/моль ≈ 27.972 г

Таким образом, масса раствора азотной кислоты, которую необходимо затратить на реакцию с 2 молями карбоната натрия, равна примерно 27.972 г.